金属晶体（教学案）学习目标：⒈ 理解金属键的含义，能用金属键的电子气理论解释金属的一些物理性质。⒉ 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构。学习内容：一、金属键1．金属的结构特点：⑴ 金属原子的最外层电子比较 ，第一电离能 ，容易 电子成为金属离子。⑵ 和 之间存在较强的作用，从而使金属离子紧密地堆积在一起。2．“电子气理论”：经典的金属键理论叫做“电子气理论”。从金属原子上“脱落”下 来的大量自由电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有。这种 与 之间的较强作用就叫做金属键。这种键既没有 也没有 。 ⒊ 金属的物理通性：一般具有良好的 和 ，有光泽,具有良好的 。用金属键的“电子气理论”解释金属的一些物理性质：⑴ 金属为什么易导电？ ⑵ 金属为什么易导热？⑶ 金属为什么有良好的延展性？⒋ 金属键的强弱比较方法：金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数→金属阳离子电荷数 、离子半径 ，金属键越强。一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定。阳离子半径 ，所带的电荷 , 自由电子 ，相互作用就 ， 熔点就会越高。思考：碱金属单质的熔点顺序为 Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释。【注意】由于各种金属原子的性质不同、自由电子的多少不同、金属离子的排列等也不相同，因此各种金属在熔点、硬度、密度上有比较明显的差别。金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液体，熔点很低（-38.9℃）。而铁等金属熔点很高(1535℃)。这是由于金属第 1 页 共 4 页晶体堆积方式、金属阳离子与自由电子的静电作用不同而造成的差别。二、金属晶体的原子堆积模型⒈ 金属晶体的原子平面堆积模型（把组成金属单质晶体的原子看作是等径圆球）将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按（b）图方式排列，圆球周围剩余空隙最小，称为密置层；按（a）图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层。（a）非密置层 （b）密置层配位数：*晶体结构的密堆积原理：由于金属键、离子键、范德华力等没有方向性和饱和性，所以在金属晶体，离子晶体，和一些分子型晶体中，组成晶体的微粒总是趋向于形成配位数高，空间利用率大的密堆积结构，由于密堆积方式充分利用空间，从而使体系的势能尽可能降低，结构稳定。为了研究方便，将晶体中的原子，离子等视为具有一定体积的圆球。⒉ 金属晶体的...
