高三一轮复习---硫及其化合物VIP免费

硫及其化合物硫及其化合物考纲要求KAOGANGYAOQIU1. 了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。2. 了解硫的氧化物对环境的影响。(1) 硫在自然界中仅以化合态存在 ( )(2) 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ( )(3) 硫黄易溶于 CS2 ，所以可用 CS2 溶解试管内壁的硫( )(4)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色 ( )解析 漂白性是指使有机色质褪色， SO2 使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。××√×(5)SO2 气体通入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 BaSO3( )解析 由于亚硫酸的酸性比盐酸弱， BaSO3 可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(6)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ( )解析 SO2 和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HCl ，从而失去漂白能力。(7)SO2 、漂白粉、活性炭、 Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同 ( )×××硫元素的价态变化规律( S S S S ）-20 + 4+6还原性 还原性氧化性还原性氧化性氧化性硫化氢 (H2S)1 、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体 , 溶于水 (1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 ( 二元弱酸，不稳定 )2 、 H2S 的化学性质氧气不足2H2S + O2 === 2S + 2H2O点燃2) 还原性 能与一些氧化剂如 : SO2 、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应3) 热分解H2S == H2 + S1) 可燃性氧气充足2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O点燃 ( 与 O2 反应 )H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓H2S + H2SO4 （浓） = S↓+SO2↑+2H2O4) 弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH （少量） =NaHS+H2O H2S+2NaOH( 足量） =Na2S+2H2O2.[2017· 全国卷Ⅰ， 28(1)] 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 _____( 填标号 ) 。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L － 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为4.5 和 2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸DS2- ＋ 2H+=H2S↑S2- ＋ H+ =HS-① 与酸反应② 与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2- 、 H2S不溶于水和酸FeS 不溶于水，但溶于酸制 H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑方程式：S2- 水解 还原性2．硫单质的物理性质 溶解性 俗称 颜色状态 水 酒精 CS2 微溶 硫黄 黄色晶体 不溶...