第三节海水“晒盐”-(2)VIP免费

第二节 海水“晒盐”石宝中学 程爽第一课时先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 ___ 池，继续日晒，海水成为食盐的 ____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。 完成下面的题目：一、海水“晒盐”的过程海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工原料“ 盐田法”（“太阳能蒸发法”）风吹日晒继续日晒提取物理变化小组交流：你对 “海水晒盐”的了解。海水 晒盐（蒸发池）盐田粗盐（结晶池）母液结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。☆ 晶体：具有规则几何外形的固体。食盐晶体硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体 1 、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 （ ） A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐 B. 利用海风降温析出食盐 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D. 利用阳光分解海水得到食盐C1 、我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2 、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？二、粗盐的提纯粗盐提纯1. 杂质：可溶、不可溶2. 实验室提纯步骤：烧杯、玻璃棒仪器：1 ）溶解2 ）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3 ）蒸发当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：3. 工业净化-- 化学方法Na2CO3 盐酸BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+盐酸Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+③ ②①Na+ Cl- Mg2+CO32-Na+ Cl- CO32-OH- 过量 BaCl2Na+ Cl- 过量 Na2CO3过滤过量NaOH 除杂过程中发生了哪些反应？BaCl2＋ Na2SO4＝ BaSO4↓ ＋ 2NaClCaCl2＋ Na2CO3＝ CaCO3↓ ＋ 2NaClBaCl2＋ Na2CO3＝ BaCO3↓ ＋ 2NaClMgCl2 ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ ＋2NaClHCl ＋ NaOH ＝ H2O ＋ NaCl1 、氯化钠（ NaCl ）俗称：食盐 ( 阅读 ) 1 ）分布 :3 ）粗盐含 MgCl2 ， CaCl2 等杂质易潮解，精盐不易潮解2 ）用途：（海盐）（池盐）（井盐 . 四川）岩盐（含碘少）海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐制生理盐水（ 0.9% 的氯化钠溶液），用食盐水清洗伤口食用，防腐，重要化工原料（用于生产氯气、烧碱）， 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。谢谢