酸碱中和滴定 目标：1 ．理解酸碱中和滴定的原理。2 ．掌握有关酸碱中和滴定的计算。3 ．了解常用分析仪器 .4 ．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。酸碱中和滴定1. 概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。已知浓度的酸或碱—标准液未知浓度的酸或碱—待测液讨论：运用这种方法的关键问题是什么？ C( 酸 )×V( 酸 )C( 碱 )×V( 碱 )= 化学计量数之比2. 原理 : C 酸. V 酸 C 碱 = V 碱一元酸和一元碱反应[ 课堂练习 ] 用 0.1000mol/L 的 HCl溶液滴定 20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液，滴定完成时，用去 HCl 溶液29.00mL 。通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？[ 思考 ] 把上题中 HCl 改成 H2SO4 ，则 NaOH的物质的量浓度为多少？ 4. 关键： ① 准确测出参加反应的两种溶液的体积。② 准确判断中和反应是否恰好进行完全。思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管 : 酸式滴定管和碱式滴定管1 、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？想一想：想一想：问题设计：1 、为什么碱溶液（如： NaOH 溶液）不能用酸式滴定管量取？2 、量取一定量的酸性 KMnO4(aq) 时，应选用哪种类型的的滴定管？应选用酸式滴定管，因为酸性 KMnO4(aq) 具有强的氧化性，会使橡胶老化。2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O, Na2SiO3 的水溶液具有粘性，会使活塞被粘连而导致无法使用。2 、量筒有“ 0” 刻度吗？滴定管的“ 0” 刻度位置在哪里？问题设计：1 、对于量程为 25mL 的滴定管，若管中的液面恰好位于“ 0” 刻度线处，现将滴定管中的液体全部放出，则放出液体的体积 （大于、小于或等于） 25.00mL.大于 用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L 的 HCl 溶液，观察随 V( NaOH) 的增大， pH 如何变化？ 滴定过程的 pH 变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.445 、指示剂的选择12.283.34.379.710.711.712.502468101214051015202530354045突跃范围20.02mL19.98mL加入 NaOH 溶液的体积V(mL)溶液的pH““ 突跃突跃””的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便酸碱中和滴定终点的确定① 酸碱指示剂的变色原理（ P72 ）② 常用...
