【例 1 】已知反应： 3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)⇌； ΔH ＜ 0 。图中 a 、b 曲线表示在一定条件下， D 的体积分数随时间的变化情况。下列分析正确的是 ( ) A.b 曲线 t2 后， 4v 正 (B) = v 逆 (D) B.a 曲线 t1 时， v 正 (B) ＞ 4 v 逆(D) C. 升高温度，可使曲线 b 变为曲线aD. 缩小反应容器的体积，可使曲线 a 变为曲线 b【例 2 】将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E （ g ） +F （ s ）⇌ 2G （ g ）．忽略固体体积，平衡时G 的体积分数（ % ）随温度和压强的变化如下表所示．①b ＜ f 915②℃ 、 2.0MPa 时 E 的转化率为 60% ③ 该反应的△ S ＞ 0 ④K （ 1000℃ ）＞ K （ 810℃ ）上述①～④中正确的有（ ）A ． 4 个 B ． 3 个 C ． 2 个 D ． 1 个【例 3 】将 1 mol CO 和 2 mol H2充入一容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250°C 、 T°C 下发生 反应 :CO(g)+2H2(g)CH⇌3OH(g) ， ΔH=a kJ/mol, 如图。下列分析中正确的是（ ）A. 250°C 时， 0 〜 10minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)B. 平衡时 CO 的转化率： T°C 时小于 250°C 时C.其他条件不变，若减小容积体积， CO 体积分数增大D.a<0, 平衡常数 K:T0C 时大于 2500C【例 4 】一定温度下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol PCl5（ g ），发生反应：PCl5（ g ）⇌ PCl3（ g ） +Cl2（ g ）△ H=+Q KJ/mol ，维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ． 3s 内的平均速率为： V （ PCl3） =0.1mol•L-1•min-1 B ．达到平衡时放出 0.6QKJ 热量C ．其他条件不变，再向容器中充入 1molPCl5（ g ），则达新平衡时， C （ PCl5）＞ 0.4mol•L-1 D ．其他条件不变，增大 PCl5的浓度，平衡常数减小【例 5 】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（ g ）＋ H2（ g ） ⇌CO （ g ）＋ H2O （ g ），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t℃ 700 8008301000 1200 K 0.6 0.91.0 1.7 2.6则下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为△ H ＜ 0 B ． 830℃ 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡向逆反应方向移动。 C ．若 1200℃ 时...
