三、物质的量在化学实验中的应用本节课要求 1 、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算 . 2 、学会配制一定物质的量浓度的溶液。 锡场中学 王春燕 2009.9.25 1 、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L 。 表达式：物质的量浓度（ mol/L ） = )()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量CB=nB/V 说明 (1)B 表示各种溶质。 (2) 在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。 (3) 在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积 + 溶质体积≠溶液体积。 (4) 从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。 ( 溶液是均一、稳定的。 ) (5) 物质的量浓度符号是 CB ，单位是：摩尔 / 升 (mol/L 或 mol·L-1) ?图中问号处缺少的是哪个操作的图？问： 2 、一定物质的量浓度的溶液的配制1 ）步骤 以配置 100mL1.00mol/L 的氯化钠溶液为例 11 、计算：、计算： NaCl 的质量 n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85 克 22 、称量：、称量：（复习天平的使用） 33 、溶解：、溶解：在烧杯中用 30-50 毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 44 、转移：、转移：将烧杯中的 NaCl 溶液注入 100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置 - 在刻度线以下 ） 以配置 100mL1.00mol/L 的氯化钠溶液为例 11 、计算：、计算： NaCl 的质量 n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85 克 22 、称量：、称量：（复习天平的使用） 33 、溶解：、溶解：在烧杯中用 30-50 毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 44 、转移：、转移：将烧杯中的 NaCl 溶液注入 100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置 - 在刻度线以下 ） 5 、洗涤：洗涤烧杯 2~3 次（每次用 10mL 左右的水）66 、定容：、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线 1~2 厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7 、摇匀：反复摇匀 8 、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 步骤： 思考与交流：（ 1 ）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？...
