2013届高考化学一轮精品高考押题：8.1弱电解质的电离VIP免费

8.1 弱电解质的电离[来源:z.zs.tep.com]一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1．常温下 0.1 mol·L－1醋酸溶液的 pH＝a ，下列能使溶液 pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积 0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度2．下列物质中能导电的是( )A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇[答案]A[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。3．(双选)已知 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液 B．升高温度C．加少量冰醋酸 D．加水4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中 c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小[答案]B[来源:zzstep.com][解析]A 项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B 项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C 项稀释后，盐酸的 pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其 pH<5；D 项 c(H＋)几乎不变。5．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )℃ ：酸电离方程式电离平衡常数 KaCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋COKa1＝4.31×10－7Ka2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋PO[来源:中教网]Ka1＝7.52×10－3Ka2＝6.23×10－8Ka3＝4.50×10－13下列说法中正确的是( )A．温度升高，K 值减小B．0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．PO、HPO 和 H2PO 在溶液中不能大量共存6．pH＝2 的两种一元酸 X 和 Y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol/L)至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 VX、VY，则( )A．X 为弱酸，VXVYC．Y 为弱酸，VX