新 课 标 资 源 网 新 课 标 资 源 网 老 师 都 说 好 老 师 都 说 好 !! wx.jtyjy.comwx.jtyjy.com第二章复习课树状分类法和交叉分类法二、胶体Fe(OH)3 胶体的制备三、离子反应(1) 电解质FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ( 胶体 )+3H2O(2) 复分解反应发生的条件(3) 离子方程式的书写H++OH- =H2O 的意义一、常用方法的物质的分类新 课 标 资 源 网 新 课 标 资 源 网 老 师 都 说 好 老 师 都 说 好 !! wx.jtyjy.comwx.jtyjy.com四、氧化还原反应氧化还原反应还原剂 ( 还原性 )氧化剂 ( 氧化性 )氧化反应还原反应得氧升高失电子电子对偏离失氧降低得电子电子对偏向得失氧化合价电子转移特殊普遍实质氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。新 课 标 资 源 网 新 课 标 资 源 网 老 师 都 说 好 老 师 都 说 好 !! wx.jtyjy.comwx.jtyjy.com五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（ 1 ）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如： Ba2+ 和 SO42— Ag+ 和 Cl— Ca2+ 和 CO32—（ 2 ）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如： H+ 与 CO32— 、 SO32— 、 S2—（ 3 ）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如： H+ 与 CH3COO— 、 F— 、 OH— 、 ClO— ； OH— 与 NH4+（ 4 ）弱酸酸式根离子与 H+ 、 OH— 均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A 、 Na+ 、 Cl— 、 NH4+ 、 NO3— B 、 Cu2+ 、 SO42— 、 Cl— 、Na+C 、 Ca2+ 、 CO32— 、 NO3— 、 Na+ D 、 H+ 、 MnO4— 、 K+ 、 NO3—注：无色溶液时应排除：浅绿色 Fe2+ 黄色 Fe3+ 蓝色 Cu2+ 紫色 MnO4— 酸性溶液，加 H+ ； 碱性溶液，加 OH—新 课 标 资 源 网 新 课 标 资 源 网 老 师 都 说 好 老 师 都 说 好 !! wx.jtyjy.comwx.jtyjy.com氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O Mg+O2 2MgO化合反应 (B 、C ）分解反应（ D 、E ）置换...
