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2.等温,等压等容变化VIP免费

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1 第二章 气体 固体和液体 第一节 气体的等温变化 一.气体的状态参量 1.体积:气体的体积就是指气体分子所能达到的空间,气体的体积就是容器的容积331 L10m31 dm- 2 .温度 273.15 KTt ,一般地表示为 273KTt  3 .压强 (1)定义:气体作用在器壁单位面积上的压力叫做气体的压强 (2 )单位:国际单位Pa ,常用单位还有标准大气压atm 、毫米汞柱mmHg . 21 Pa1 N/m. 51 atm1.013 10 Pa. 1 mmHg133 Pa. 1 atm76 cmHg760 mmHg. (3 )理想气体压强公式 2/3pn. 式中/nN V,是单位体积的分子数,表示分子分布的密集程度, 是分子的平均动能. 注意:一定质量的气体,它的温度、体积和压强三个状态参量的变化是相关联的.如果这三个量都不改变,则气体处于一定的状态中;如果三个量中有两个发生改变,或者三个都发生改变,则气体状态发生了改变. 二.气体的等温变化 1.等温变化 气体的状态由状态参量决定,对一定质量的气体来说,当三个状态参量都不变时,我们就说气体的状态一定.否则气体的状态就发生了变化.对于一定质量的气体,压强、温度、体积三个状态参量中只有一个量变而其他量不变是不可能的,起码其中有两个量变或三个量都发生变化.一定质量的气体,在温度不变时发生的状态变化过程,叫做气体的等温变化. 2 .玻意耳定律——等温变化 (1)内容:一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,压强p 与体积V 成反比,即pV  常量,或1 122pVp V. 其中11pV、和22pV、分别表示气体在1 2、两个不同状态下的压强和体积. (2 )研究对象:一定质量的气体,且这一部分气体保持温度不变. 2 (3 )适用条件:压强不太大(与大气压相比),温度不太低(与室温相比). (4 )数学表达式:1221pVpV,或1 122pVp V,或pVC(常数). 要点诠释: ①此定律中的恒量C 不是一个普通恒量,它与气体所处的温度高低有关,温度越高,恒量C 越大. ① 由于经常使用1 122pVp V或1221pVpV这两种形式,故对单位要求使用同一单 位即可. 3.两种等温变化图象 两种图象内容 p– 1V 图象 p– V 图象 图象特点 物理意义 一定质量的气体,温度不变时,pV=恒量,p 与V 成反比,p 与1V 成正比,在p– 1V 图上的等温线应是过原点的直线 一定质量的气体,在温度不变的情况下p 与V 成反比,因此等温过程的p– V...

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