1 第二章 气体 固体和液体 第一节 气体的等温变化 一．气体的状态参量 1．体积：气体的体积就是指气体分子所能达到的空间，气体的体积就是容器的容积331 L10m31 dm－ 2 ．温度 273.15 KTt ，一般地表示为 273KTt 3 ．压强 （1）定义：气体作用在器壁单位面积上的压力叫做气体的压强 （2 ）单位：国际单位Pa ，常用单位还有标准大气压atm 、毫米汞柱mmHg ． 21 Pa1 N/m． 51 atm1.013 10 Pa． 1 mmHg133 Pa． 1 atm76 cmHg760 mmHg． （3 ）理想气体压强公式 2/3pn． 式中/nN V，是单位体积的分子数，表示分子分布的密集程度， 是分子的平均动能． 注意：一定质量的气体，它的温度、体积和压强三个状态参量的变化是相关联的．如果这三个量都不改变，则气体处于一定的状态中；如果三个量中有两个发生改变，或者三个都发生改变，则气体状态发生了改变． 二．气体的等温变化 1．等温变化 气体的状态由状态参量决定，对一定质量的气体来说，当三个状态参量都不变时，我们就说气体的状态一定．否则气体的状态就发生了变化．对于一定质量的气体，压强、温度、体积三个状态参量中只有一个量变而其他量不变是不可能的，起码其中有两个量变或三个量都发生变化．一定质量的气体，在温度不变时发生的状态变化过程，叫做气体的等温变化． 2 ．玻意耳定律——等温变化 （1）内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p 与体积V 成反比，即pV 常量，或1 122pVp V． 其中11pV、和22pV、分别表示气体在1 2、两个不同状态下的压强和体积． （2 ）研究对象：一定质量的气体，且这一部分气体保持温度不变． 2 （3 ）适用条件：压强不太大（与大气压相比），温度不太低（与室温相比）． （4 ）数学表达式：1221pVpV，或1 122pVp V，或pVC（常数）． 要点诠释： ①此定律中的恒量C 不是一个普通恒量，它与气体所处的温度高低有关，温度越高，恒量C 越大． ① 由于经常使用1 122pVp V或1221pVpV这两种形式，故对单位要求使用同一单 位即可． 3．两种等温变化图象 两种图象内容 p– 1V 图象 p– V 图象 图象特点 物理意义 一定质量的气体，温度不变时，pV=恒量，p 与V 成反比，p 与1V 成正比，在p– 1V 图上的等温线应是过原点的直线 一定质量的气体，在温度不变的情况下p 与V 成反比，因此等温过程的p– V...
