高中必修一第2课时铝的重要化合物VIP免费

第 2 课时 铝的重要化合物 铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？1. 掌握氧化铝有哪些性质？2. 掌握实验室怎样制备氢氧化铝和它的两性？（重点）3. 了解氧化铝、氢氧化铝的用途。写出下列转化的化学方程式N a2ON a2O 2N a O HN a2C O 3N aH C O 3N aC l1234567【温故知新】1.2Na+H2O===2NaOH2.Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑3.2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O24.Na2O+CO2===Na2CO36.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑5.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑7.NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑8.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(CO2 不足 )9.2NaOH+CO2+H2O===2NaHCO3 （ CO2 过量）△一、铝的重要化合物1. 氧化铝（ 1 ）物理性质 【提示】氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。 （ 1 ）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化 膜，所以可用铝锅来烧水。（ 2 ）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（ 3 ）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。【思考与交流】Al2O3 是一种两性氧化物。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O（ 2 ）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。① 液态 Al2O3 被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。（ 3 ）用途2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑电解熔融② 耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2. 氢氧化铝（ 1 ）制备AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4Cl将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，有白色胶状物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。Al3++3NH3·H2O ====Al(OH)3 + 3NH4+↓（ 2 ）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾 (KAl(SO4)2•12H2O) 净水的原理：明 矾溶于水，生成 Al(OH)3 胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。① 氢氧化铝的两性（ 3 ）化学性质氢氧化铝与酸、碱溶液的反应现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2OAl(OH)3 是两性氢氧化物。既能和酸又能和碱反应生成...