常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①燃烧反应。如 C、CO、C2H5OH 等到的燃烧 ②酸碱中和反应。如 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ④多数化合反应。如 Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如 CaCO3 CaO+CO2↑ ②铵盐与碱的反应， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③ C(s)+H2O(g) CO+H2 ④ CO2+C 2CO 测定反应热 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 中和反应的反应热： 酸碱中和反应所放出的热量 中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水时的放出的热量 中和热数值大小与反应物量多少无关 焓：物质本身所具有的能量用焓来表示 符号：H 焓变△ H=H 生成物-H 反应物 ∆H<0 时，为放热反应 ∆H>0 时，为吸热反应 影响焓及焓变大小的因素 1、不同物质，H 不同， △ H 也不同 2、同一物质，物质的量越大，H 也越大， △ H 也 越大 3、同一物质，H（ 气） > H（ 液） > H（ 固） 焓变与反应热的不同： △ H 大小要看符号，Q 的大小不看符号 书写热化学方程式，注意以下几点： (2) △ H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度； (1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示 (4)若方程式中各物质系数加倍，则△ H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变 (3) △ H单位是J·mol-1 或KJ ·mol-1 盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。 电解池与原电池有哪些异同(续) 装置 原电池 电解池 电子离子 流向 电子流向： 负极 →导线→正极 离子流向： 阳离子→正极 阴离子→负极 电子流向： 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向： 阴离子→阳极 阳离子→阴极 电解池与原电池有哪些异同(续) 电解池与原电池 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 装置 原电池 电解池 电极 名称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属） 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能...
