高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3 个过程：原料处理―→ 分离提纯―→ 获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化 ) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调 pH 值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH) 32.7 3.7 Fe(OH) 27.6 9.6 Mn(OH) 28.3 9.8 若要除去 Mn2＋溶液中含有的Fe2 ＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2 ＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的pH 到 3.7。b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2 ＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH) 2、Cu2(OH) 2CO 3等物质来调节溶液的pH 值。②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO 3；还有如 H2O2、Ca(HCO 3)2、 KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解 )、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤 (冰水、 热水 )：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸发、 反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl 3、MgCl 2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO 3 中的少量 NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl 中的少量 KNO 3。⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息二、热点题型探究热点 1碱金属及其矿物的开发利用例 1(2012·广东理综， 32)难溶性杂卤石 (K 2SO4·MgSO 4·2CaSO4·2H2O) 属于“呆矿”， 在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO 4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4...
