强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总

1 呵呵有点小偷懒，汇集一下有关 强酸制取弱酸的原理及其应用的好文档 强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即： 强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐 中学化学通常以H2CO3、 HCO3 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面： 1 . 实验室制取某些弱酸 CaCOHClCaClHOCO32222 Na SOH SONa SOH OSO232424222()较浓 FeSH SOFeSOH S2442 CaPOH SOH POCaSO34224344323()()浓 BaOH SOBaSOH O224422  2 . 解释现象 漂白粉久置失效的原因： Ca ClOCOH OCaCOHClO()22232  222HClOHClO 建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质： Na SiOCOH OH SiONa CO23222323  3 . 产物的判断 ①向 NaAlO2 溶液中通入少量的二氧化碳 232222332AlOCOH OAl OHCO () ②向 NaAlO2 溶液中通入过量的二氧化碳 2 AlOCOH OAl OHHCO222332 () ③向NaS iO23 溶液中通入少量的二氧化碳 SiOCOH OH SiOCO32222332  ④向NaS iO23 溶液中通入过量的二氧化碳 SiOCOH OH SiOHCO3222233222  ⑤向C H ONa65溶液中通入二氧化碳 C H ONaCOH OC H OHNaHCO6522653 不管CO2 是否过量，都生成NaHCO3 。 ⑥NaHCO3 与NaAlO2 溶液混合 HCOAlOH OAl OHCO322332 () 4 . 酸性强弱的比较 例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为： 苯磺化①苯磺酸亚硫酸钠②苯磺酸钠固体烧碱 熔融③()苯酚钠（及盐和水）SO2④苯粉 （1）写出②、③、④步反应的化学方程式； （2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 分析：（1） ② ③ ④ （2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。 5 . 化学方程式正误判断 例2. 已知酸性强弱顺序为：H AH BHAHB22 下列化学方程式正确的是（ ） A. NaHBH AH BNaHA22 3 B. Na BH AH BNa A2222 C. H BNa ANaHBNaHA22 D. H BNaHANaHBH A22 分析：由题目信息可知，H2A 为二元弱酸，它的电离是分步...