1 铅酸蓄电池充电原理简介所谓蓄电池即是贮存化学能量，于必要时放出电能的一种电气化学设备。构成铅酸蓄电池之主要部分如下：正极板 ( 过氧化铅 .PbO2)---> 活性物质负极板 ( 海绵状铅 .Pb) ---> 活性物质电解液 ( 稀硫酸 ) ---> 硫酸 H2SO4 + 水 H2O ( 约 37%) 电池外壳隔离板其它 ( 液口栓 . 盖子等 ) 原理与动作铅蓄电池内的阳极(PbO2) 及阴极 (Pb) 浸到电解液 ( 稀硫酸 ) 中，两极间会产生 2V 的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：( 阳极 ) ( 电解液 ) ( 阴极 ) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应 ) ( 过氧化铅 ) ( 硫酸 ) ( 海绵状铅 ) ( 阳极 ) ( 电解液 ) ( 阴极 ) PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应 ) ( 硫酸铅 ) ( 水) (硫酸铅 ) 1. 放电中的化学变化蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应 , 生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。2. 充电中的化学变化由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸 , 铅及过氧化铅, 因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电2 到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。蓄电池的构造电动车用蓄电池, 必须具备以下条件: ◎ 高性能◎ 耐震 . 耐冲击◎ 寿命长◎ 保养容易由于玻璃纤维管式铅蓄电池是累积多次实验结果而制成，故具有多项优点。1. 极板根据蓄电池容量选择适当规格极板及数量组合而成。于充放电时, 两极活性物质随着体积的变化而反复膨胀与收缩。两极活性物质中，阴极板之海绵状铅的结合力较强，而阳极板之过氧化铅的结合力弱，因而在充放电之际，会徐徐脱落，此即为铅蓄电池寿命受到限制的原因。期使蓄电池使用期限延长，能耐震并耐冲击，则阳极板的改良即成当急要务。玻璃纤维管式的阳极板: 此乃以玻璃纤维制...
