1 实验一 碳酸氢铵和氯化钠制备碳酸钠 一、实验目的 1、 通过实验了解联合制碱法的反应原理。 2、 学会利用各种盐类溶解度的差异并通过复分解反应来制取一种盐的方法。 二、原理 碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。用途很广，工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸纳。反应方程式： NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化纳作用来制取碳酸氢钠 反应方程式 NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓ NH4Cl、NaCl、NH4HCO3 和 NaHCO3 同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，也仍然可以粗略地判断出以上反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。各种纯净盐在水中溶解度见下表： 表1 各种纯净盐在水中溶解度 温度 溶度度 ℃ g/100g 水 溶质 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.1 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 当温度超过 35℃NH4HCO3 就开始分解。所以反应温度不能超过 35℃。但温度太低又影响了 NH4HCO3 的溶解度。故反应温度又不宜低于 30℃。另外从外表还可以看出NaHCO3在 30~ 35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体 NH4HCO3 溶于浓的 NaCl 溶液中，在充分搅拌下，就析出NaHCO3 晶体。 △ 2 三、实验材料及设备 （一）原料及试剂 1、 碳酸氢铵（工业纯或化学纯） 2、 氯化钠（工业纯或食盐） 3、 酚酞指示剂0.5%溶液 4、 甲基橙指示剂0.1N 5、 HCl 标准溶液0.1N （二）设备及仪器 1、 恒温水浴锅 2、 5000ml 烧杯 3、 布式漏斗 4、 抽滤瓶 5、 真空泵 6、 温度计 四、实验步骤 （一）化盐与精制 往2500ml 烧杯中加入1000ml24~25%的粗盐水溶液。用3NNaOH 和3NNa2CO3 组成1∶1（体积比）的混合溶液调至 pH=11 左右，得到胶状沉淀[Mg2（OH）2CO3，CaCO3]加热至沸，抽滤，分离沉淀。将滤液用6NHCl 调 pH 至 7。 （二）转化 将盛有滤液的烧杯放在水浴上加热，控制溶液温度...
