怎样判断离子方程式的正误专题 判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。 1．客观性原理：反应的生成物必须正确。这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。如铁与稀盐酸反应，写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+； 又如K2S 的水解，写成S2- ＋2H2OH2S＋2OH- 也错了，因为 S2- 是分步水解，第一步只能生成HS-。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约 2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。同理，铵盐(固体)与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等，都不能写离子方程式。这也可以看作是违背了客观性原理。 2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。违背这种原理的考题一般较少。 3．等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。如Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-，Al＋2H+ ＝Al3+＋H2↑，都违背了等电性原理。 4．书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。如把 H2S、FeS、CaCO3、Cu (OH)2、BaSO4 等写成离子形式，把 H2O 写成2H+＋O2-；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。 5. 组成原则：凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时， 强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+ ＋OH-＋H+＋＝BaSO4↓＋H2O，就违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成；又如溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，其离子方程式应该是：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，如果写成了 4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋Br2＋6Cl-，就违背了组成原则。 6. 规范原则：元素符号、离子符号及化学式...
