精品文档---下载后可任意编辑高考化学期末测试卷必考（重点基础题）含解析请考生注意：1．请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 0．5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A．第一电离能：③＞②＞①B．价电子数：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．质子数：③＞②＞①2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BA．B．C．D．3、若将 2 mol SO2气体和 1 mol O2气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，经 2 min 建立平衡，此时测得 SO3浓度为 0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是( )A．从开始至 2 min 用氧气表示的平均速率 v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C．当反应容器内 n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2 时，说明反应已经达到平衡状态D．若增大反应混合气体中的 n(S)∶n(O)值，能使 SO2的转化率增大4、pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液 pH＜a 的是A．NaClB．CuSO4C．Na2SO4D．HCl5、下图是 0.01 mol/L 甲溶液滴定 0.01 mol/L 乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定 NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定 NaOH 溶液或者 NaOH 溶液滴定盐酸。下列推断错误的是A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAcB．曲线①是 NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a 点是反应终点6、反应 Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（ ）A．Cl2B．KIC．KClD．I27、主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不超过 20。W、X、Y 最外层电子数之和为 15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）A．Z2Y 的水溶液呈碱性B．最简单氢化物沸点高低为：X＞WC．常见单质的氧化性强弱为：W＞YD．中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构8、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当...
