电化学高考题汇编（XX）1.（XX 年全国，13）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极解析：A.不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性。B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则金属甲比金属乙的活动性差。C.说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前，而金属乙排在氢后。D.在原电池中，活泼金属做负极，甲是负极,所以金属甲比金属乙的活动性强。2.（xx 年全国，14）用石墨作电极，电解 1mol・L-1下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是（）A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl解析：题给条件一溶液的 pH 保持不变可分解成两个条件：（1）电解质溶液应为非酸碱溶液；⑵ 参加电极反应的阴阳离子分别只有 H+和 OH-。据此分析选项，由（1）排除 A、B，由（2）又可排除 D，所以答案为 C。3.（xx 年上海）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子解析：阳极：Zn-2e-=Zn2+，阴极：Zn2++2e-=Zn。3.（xx 年三南，17）A、B、C 是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）（）A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C解析：由①知 B 作原电池负极，故还原性 B>A；由②知 C 阳离子氧化性大于 A 的阳离子，故还原性 A>C,选 D。4.（xx 年上海，17）有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以 A、B 中活泼性 A>B；A、D 与等浓度盐酸反应 D 比 A 激烈，即 D>A;Cu 与 B 盐溶液不反应，而能与 C 盐溶液反应置换...
