电解产物的判断方法和液pH值的变化的规律

1 电解产物的判断方法和电解对溶液 pH 值的变化的规律 一、 掌握电解反应产物及电解时溶液 pH 值的变化规律 1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序： 阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu 2+、Hg2+、Ag+、Au 3+ 放电由难到易 —1— 阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是： S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F- 失电子由易到难 若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。 要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上 H+的放电能力大于 Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是 Fe2+或 Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为 Fe 和 Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。 2．电解对溶液 PH 值的影响： （1）电解后整个溶液的 PH 值变化由总反应及溶液浓度的变化来决定，可分为以下几种情况： 若消耗 H+或生成OH－，溶液的 pH 值增大； 若消耗 OH－或生成H+，溶液的 pH 值减小。 若电解水，PH 值的变化由原溶液的 PH 值来决定。 类型 电极反应特点 实例 电解 对象 电解质浓度 溶 液pH值 使电解质溶液复原 电解 水型 阴：2H++2e－ ＝H2↑↓ 阳：4OH－ –4e－＝2H2O+O2↑ NaOH （碱性） H2SO4 （酸性 NA2SO4（中性） 水 增大 增大 减小 不变 加 H2O 电解溶质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极上放电 HCl Cu Cl2 电解质 电解质 减小 不考虑 增大 加 HCl 加 Cu Cl2 放H2生碱型 阴：H2O 放 H2 生碱 阳：电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水 生成新电解质 增大 加 HCl 放O2生酸型 阴：电解质阳离子放电 阳：H2O 放 O2 生酸 Cu SO4 AgNO3 电解质和水 生成新电解质 减小 加 Cu O （2）电解后电极附近溶液的 pH 值变化： 若阳极周围生成O2，则消耗 OH－，PH 值减小； 若阴极周围生成H2，则消耗 H+，PH 值增大。高中化学原电池和电解池 一 原电池； 2 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间...