化学选修4 化学反应与原理 专题 1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变 （1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 （2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。符号： △H，单位：kJ/mol 2、 放热反应和吸热反应： （1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量） （2） 吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生成物的总能量） 化学反应过程中的能量变化如图： 放热反应ΔH 为“—”或ΔH ＜0 吸热反应ΔH 为“+”或ΔH ＞0 ∆ H＝E （生成物的总能量）－ E （反应物的总能量） ∆ H＝E （反应物的键能）－ E （生成物的键能） （3）常见的放热反应：1） 所有的燃烧反应 2） 酸碱中和反应 3） 大多数的化合反应 4） 金属与酸的反应 5） 生石灰和水反应 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：1 ） 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 2） 大多数的分解反应 3）以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等 注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关； 2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于水明显放热；硝酸铵晶体溶于水明显吸热，NaCl 溶于水热量变化不明显。 3、化学反应过程中能量变化的本质原因： 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 4、热化学方程式 （1） 定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 （2） 意义：既能表示化学反应过程中的物质变化，又能表示化学反应的热量变化。 （3） 书写化学方程式注意要点: 1）热化学方程式必须标出能量变化。 2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示） 3）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 5）各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。 △H 的单位为kJ/mol，它并不是指1mol 反应物或是生成物，可以...
