水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液,不要忽略 H+ 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存.(1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+ 和 OH –(3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有 K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即 55。56mol/L）测得只有 1×10—7molH2O 发生电离，电离前后H2O 的物质的量几乎不变，故 c （H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+）·c （OH –）＝K 电离·c （H2O)K 电离与常数 c (H2O)的积叫做水的离子积常数,用 KW 表示2．水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时 KW ＝c (H+）·c （OH –) =1×10—14水的电离是个吸热过程,故温度升高，水的 KW增大。同样 KW只与温度有关。归纳：① 电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大.② 一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。③ 电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小,可忽略④ 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤ 任何溶液中由水电离的 c （H+)与 c (OH –）总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和 pH1． 常温 pH=7(中性） pH＜7 （酸性） pH＞7(碱性）c (H+)·c (OH-)c (H2O)2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计3．溶液 pH 的计算方法（1）酸溶液： n （H+)→c（H+）→pH(2）碱溶液：n (OH –） → c （OH –) →c(H+）=1×10-14/ c (OH –） →pH（3）酸碱混合： pH=7 ：n (H+)= n （OH –) pH＞7 ：n （H+）＜n (OH –)，c （OH –）= n （OH –） — n (H+)/V 混合液→c(H+) →pH pH＜7;n (H+)＞ n (OH –)，c（H+）= n (H+)— n (OH –） /V 混合液→pH4．特例。。。三、溶液的 pH 与 c(H+）变化关系pH 增大 1 个单位,c(H+）减小 10 倍；pH 减小 1 个单位,c（H+)增大 10 倍；pH 改变 n 个单位，c(H+)就改变 10n倍.【1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水 电 离 出 的c（H+)升温到 100℃通氯化氢10...