水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1. 水是一种极弱的电解质,水的电离是永恒存在的。只要是水溶液,不要忽略 H+ 和 OH –的同时存在,注意不是大量共存.(1)水分子能够发生电离,存在有电离平衡:H2O+H2O H3O+ + OH –简写为 H2O H+ + OH – (2)水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+ 和 OH –(3)发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式应有 K 电离= 室温时,1L 纯水中(即 55。56mol/L)测得只有 1×10—7molH2O 发生电离,电离前后H2O 的物质的量几乎不变,故 c (H2O)可视为常数,上式可表示为:c (H+)·c (OH –)=K 电离·c (H2O)K 电离与常数 c (H2O)的积叫做水的离子积常数,用 KW 表示2.水的离子积一定温度下,无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时 KW =c (H+)·c (OH –) =1×10—14水的电离是个吸热过程,故温度升高,水的 KW增大。同样 KW只与温度有关。归纳:① 电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大,电离趋势越大.② 一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。③ 电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小,可忽略④ 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤ 任何溶液中由水电离的 c (H+)与 c (OH –)总是相等的3.影响水的电离平衡的因素:温度、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和 pH1. 常温 pH=7(中性) pH<7 (酸性) pH>7(碱性)c (H+)·c (OH-)c (H2O)2.pH 测定方法:pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计3.溶液 pH 的计算方法(1)酸溶液: n (H+)→c(H+)→pH(2)碱溶液:n (OH –) → c (OH –) →c(H+)=1×10-14/ c (OH –) →pH(3)酸碱混合: pH=7 :n (H+)= n (OH –) pH>7 :n (H+)<n (OH –),c (OH –)= n (OH –) — n (H+)/V 混合液→c(H+) →pH pH<7;n (H+)> n (OH –),c(H+)= n (H+)— n (OH –) /V 混合液→pH4.特例。。。三、溶液的 pH 与 c(H+)变化关系pH 增大 1 个单位,c(H+)减小 10 倍;pH 减小 1 个单位,c(H+)增大 10 倍;pH 改变 n 个单位,c(H+)就改变 10n倍.【1】常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-,请填空:改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水 电 离 出 的c(H+)升温到 100℃通氯化氢10...