第一章 原子结构第二节核外电子的排布【教学目标】1.了解核外电子的排布的规律，会画出 1-20 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2.并利用原子结构的知识解释某些元素的局部性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系【教学重点】核外电子排布规律。1-20 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。【教学难点】核外电子排布规律。1-20 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。【教学方法】问题推动法、讨论法【老师准备】【教学过程】【回忆旧知】1.原子的组成及各组成微粒间的关系2.什么是元素、核素、同位素【引入】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“宽阔〞的运动空间。在这“宽阔〞的空间里，核外电子是怎样运动的呢 【板书】二、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约 10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢 【板书】1.核外电子的分层排布【阅读教材】填表电 子 层〔〕123457符号K离核远近能量上下【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律并派代表答复。【归纳并板书】【板书】2.核外电子排布的规律:〔1〕电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；〔2〕每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)；〔3〕电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。〔4〕最外层电子数那么不超过 8 个(第一层为最外层时,电子数不超过 2 个)。【介绍】2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18 号元素的结构问题，假设要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。【讨论】电子与原子核距离远近、能量上下有何关系【板书】电子层 1 2 3 4 n原子核核电荷数电子层上的电子数电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。【试一试】完成下表，看看谁较快。核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B...
