B.①③D.③⑤化学反应速率练习题1.NO 和 CO 都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成 N2和 CO2，对于该反应的下列说法不准确的是（）A. 增大压强能增大反应速率B.使用适当催化剂可增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D. 增大压强（体积减小）对该反应速率无影响2.对于可逆反应 N2+3H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度 B.反应物的状态C.压强 D.反应物的性质3.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A.增大盐酸的浓度 B.提升反应的温度C.增大压强 D.用铁粉代替铁片4.将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）ABCD5. 在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A.①⑤C.②⑤AlmedHCIA30 百 H(J2mcl^L'LHC12moLL 压现jiOOml,500mL250mb250mLA.反应时间C.压强6.如图为反应 N2+3H22NH3的速率 O(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()7.为了探究影响化学反应速率的因素，4 位同学分别设计了下列 4 个实验，其中结论不准确的是()A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B. 盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入 MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D. 升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多8 试分析下列可逆反应 2A(g)+B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图准确的是()D.N2的浓度oc0U(1)曲线.乙中^(N2O4)=0.2mol・(L・min)-1，9.恒温恒容时，NO2和 N2O4之间发生反应 N2O4(g)2NO2(g),如图所示。(填“X”或“Y”)表示 NO2的物质的量随时间变化(2) 若升高温度，则正)，逆)(填“加快”或“减慢”)。(3) 若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时实行，分别测得甲中 U(NO2)=0.3mol・(L・min)-1,容器中反应更快。10.为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题:5WO-1mul/L 予滴 0』mol/L(1) 定性分析：如图甲可通过观察—定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理,其理由是。写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。(2...
