（全国卷）高考化学精选考点突破09 典型的非金属元素及其化合物（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

1．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红，与题意不符，A错误；B.氯水中的氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉显蓝色，符合题意，B正确；C.浓盐酸具有挥发性，石蕊试液遇酸显示红色，与题意不符，C错误；D．浓硫酸是难挥发性酸，与品红之间不会接触，没有明显现象，D错误；答案选B。2．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的()A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g【答案】D【解析】因为氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．根据分析，开始时产生的气体为NO，故A错误；B．AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，为化合反应，故B错误；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C错误；D．最终生成Fe2+，可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的氢离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正确；答案选D。3．下列关于硫及其化合物说法正确的是A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有【答案】C【解析】A.Cu与S加热时产物为硫化亚铜，故A错误；B.浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故B错误；C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明原溶液中含有硫酸根，故D错误；故选：C。4．宋代张杲《医说》记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是A．雄黄中硫的价态为－2价B．古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同C．人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效D．生活中也可使用火、盐水消毒器具【答案】B【解析】A．根据雄黄的结构可知化学式为As4S4，As的化合价为+2价，S的化合价为-2价，故A正确；B．过氧化氢用于杀菌消毒与具有强氧化性有关，而雄黄用火烧烟生成二氧化硫和三氧化二砷，二氧化硫和三氧化二砷不具有强氧化性，与过氧化氢原理不同，乙醇破坏蛋白质的氢键，与过氧化氢也不同，故B错误；C．佩戴药剂香囊是借中药气味挥发，具有驱虫抑疫、防病保健等功效，故C正确；D．生活中也可使用火消毒器具，即高温使蛋白质变性，使用盐水可使细胞脱水而使病菌死亡，达到杀菌的目的，故D正确；答案选B。5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．高温下SiO2与C反应得到高纯硅B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．氯水在光照条件下生成O2D．S在O2中燃烧生成SO3【答案】C【解析】A．高温下SiO2与C反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，制得的Si是粗硅，A错误；B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3：2Fe＋3Cl23FeCl3，B错误；C．氯水中有HClO，HClO见光分解：2HClO2HCl＋O2↑，有O2生成，C正确；D．S在O2中燃烧：S+O2SO2，不能生成SO3，D错误；故选C。6．实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性D．实验时将导管...