1．下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】A.燃烧热是25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时的水应为液体，因此反应热不是燃烧热，故A错误；B.△H的单位是kJ·mol－1，故B错误；C.符合书写热化学反应方程式的要求，故C正确；D.没有写上状态，故D错误；答案：C。2．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890.3kJ/molB．图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣607.3kJ/molC．由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/molD．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高【答案】C【解析】A．根据图像分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，A错误；B．根据图像分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol，B错误；C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)的焓变可根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol和反应H=﹣283kJ/mol，CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol求出焓变H=﹣283kJ/mol，C正确；D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/mol，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以等物质的量的CO2和CO，CO具有的能量高，D错误；故选C。3．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eVC．氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程D．无水条件下该过程的活化能为1.04eV【答案】D【解析】A.根据能量变化图分析，氧气最终变成活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧气分子放出0.29eV能量，A项正确；B.反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活化能E=0.75eV，有水加入反应的活化能E=0.57eV，所以水可以使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B项正确；C.根据能量变化图和题意，氧分子活化过程中氧氧的断裂，生成碳氧键，所以氧分子的活化是氧氧的断裂与碳氧键的生成过程，C项正确；D.根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活化能E=0.75eV，D项错误；答案选D。4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1=﹣213kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3=+172kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH=+286kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变【答案】C【解析】A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；D、△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D说法正确。5．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反应②的热化学方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ【答案】...
