1—5—1 有关化学方程式计算（第一课时）[教学目标]1．知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算。2．能力和方法目标通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。3．情感和价值观目标（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。[教学重点、难点]运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。[教学过程]（见相应的第五节第一课时 ppt 文件）[巩固练习]1．56g 铁与 16g 硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中， 标态下产生气体的体积为（ ）。（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L2．用稀硫酸溶解 FeS 和 Fe(OH)3的混合物 56.6g，可得到 3.2g 硫，原混合物中 FeS 的质 量可能是：① 8.8g、② 21.4g、③ 35.2g、④ 47.8g 这四个答案中的（ ）。（A）①（B）①③（C）②④（D）②3．在 100mL12mol/L 浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不 考虑氯气在反应液中的溶解损失）（ ）。（A）0.6mol （B）在 0.3mol 和 0.6mol 之间 （C）0.3mol （D）小于 0.3mol4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到 9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）。 （A）肯定没有硝酸钾 （B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾（D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡5．将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2gH2， 则该金属和酸分别是（ ）。（A）二价金属，二元酸 （B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸 （D）一价金属，一元酸6．向盐 A2B 溶液中加入盐 CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成 0.1mol/L 的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中 A、B、C、D 表示原子或原子团，式量：A 为 23；B 为 96；C 为 137；D 为 35.5）：编号A2B 溶液体积/mLCD2溶液体积/mL沉淀质量/g16000260200.46436040460601.395560701.404660801.397760120（1）用化学方程式表示其反应__________________，理由是________________。（2）沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。（3）3 号实验中沉淀的...
