12 原子结构近几年的命题主要体现在以下方面：1．关于原子的组成及各粒子的关系； 2．分子、原子、离子核外电子数的比较；3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；4．粒子半径大小比较。一、基础知识1、原子组成2、核外电子排布规律① ② ③ 二、注意点与运用：1、电子层、电子云所表示的物理意义2、核外电子排布的化学用语① 原(离)子结构示意图② 电子式表示化学键的形成过程：原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl阴离子：S2- Cl- N3-简单离子离子的电子式 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 复杂离子：OH- O22- NH4+化合物的电子式：（1）、离子化合物① 用电子表示下列化合物的形成过程A:NaCl: 原子ZAX原子核核外电子表决定中子质子决定原子种类 同位素核电荷数元素种类决定质量数决定 原子的近似相对原子质量电子数电子排布最 外 层 电子数各 层 电子数电子式原 子 结 构示意图主 族 元 素 的化学性质；整 个 原 子 是否带电荷。决定B: MgCl2 C: K2S:② 写出下列化合物的电子式：A、Na2O2 B: NaOH C:Ca(OH)2 D:NH4Cl（2）共价物质① 用电子式表示下列物质的形成过程HF H2O CO2 Cl2 O2 N2② 写出下列物质的电子式A.H2O2 B.NH3 C.CH4 D.C2H5OH原子团的电子式：羟基、羧基、卤素、甲基、亚甲基。3、XYn型的化合物原子序数大小关系的判断。[普遍型、特殊性(注意 C、N、S、P 的化合物的非最高价及有机物)]例：若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 (D)4、记住以下具有 10(18)个电子的粒子，在解答题目时会有所帮助：(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+ (3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。5、前 18 号元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子 1 H (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na(3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层电子数 3 倍的元素：O；是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。·(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：S ：(9)内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P掌握了上述一些结...
