第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体知识归纳一、晶体的类型与性质 晶体类型性质比较 离子晶体 分子晶体 原子晶体结构 组成粒子 阴、阳离子 分子 原子 粒子间作用 离子键 范德华力 共价键物理性质 熔、沸点 较高 低 很高 硬度 硬而脆 小 大 溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 相似相溶 难溶 导电性固体不导电，熔化或溶于水后导电 不良 不良(半导体 S) 典型实例 NaCl、NaOH Na O、CaC0 干冰、白磷 冰、硫磺 金刚石、Si0 晶体硅、SlC二、常见晶体结构分析 1．氯化钠晶体是简单立方体结构，每个周围有 6 个，每个周围有 6 个，晶体中每个( 或) 周 围 最 近 的 等 距 离 的( 或) 共 有 12 个 ， 一 个 晶 胞 中 有 4 个和 4 个,1∶1 2．氯化铯晶体是立方体结构，每 8 个(或)构成一个正方体，在正方体中心有一个 (或)，在每个(或)周围，最近的等距离的(或)有 6 个。 3．二氧化碳晶体(干冰)是立方体结构，每 8 个构成一个正方体，其 6 个面的中心有一个，每个分子与 12 个分子紧邻。 4．金刚石晶体是立体空间网状结构，每个 C 原子与另 4 个 C 原子以共价键形成正四面体结构，晶体中最小 C 环由 6 个 C 原子组成且不在同一平面，在晶体中 C 原子数与 C--C 键数之比为.5．晶体是空间网状结构，每个硅原子与 4 个氧原子形成 4 个共价键，每个氧原子与硅原子形成2 个共价键，形成以硅原子为中心的正四面体结构。学法建议1．学习本节知识要充分利用模型了解典型晶体的空间结构，纠正平面结构的错觉，培养空间想像能力。空间想像能力较差的学生开始可借助模型分析，慢慢地再放开模型想像。理解晶体结构的共同点，晶体质点(原子、分子、离子)排列有规则，隔一定的距离重复出现，有明显的周期性；要注意与周期律、物质结构知识内容相联系，要善于利用数学工具掌握计数规则，灵活应用分析方法，如何借助已学过的典型晶体结构(如氯化钠晶体等)为模型进行联想、类比和迁移，培养知识的迁移能力和理论联系实际的应用能力。(1)离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如 KF>KCI> KBr，。(2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高 ，如。 注：①分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响； ② 在同分异构体中，一般支链越多，...
