硝酸的性质【学习目标】1、了解硝酸的物理性质。 2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程【课堂学习】一、.物理性质：纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为 69％ 二、化学性质：1、硝酸具有强酸的通性(电离方程式为 )【实验探究 1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观 察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。 【实验探究 2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加 5 毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。实验现象结论实验 1实验 22、强氧化性：① 与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与 Ag、Cu 反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。注意： ② 与非金属反应：写出浓硝酸与 C 反应的化学方程式。 ③ 与其它还原剂的反应：稀硝酸分别与 SO32-、Fe2+反应：（离子方程式） 3、不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因用实验证明你的结论。 。反应方程式： 硝酸保存： 。 三.用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。四、工业制法：氨催化氧化法原理 ； ； 。【巩固练习】( )1、实验室可以利用 NaNO3和浓 H2SO4加热制取硝酸，这是利用了 HNO3的A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀 HN03，充分反应后剩余 m1 g 金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余 m2 g 金属，则 m1与 m2之间的关系是A．m1一定大于 m2 B．m1可能等于 m2 C．m1一定等于 m2 D．m1可能大于 m2 ( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有 1mol HNO3反应，就有 0.8mol 电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO( )4、0.4molCu2S 与足量浓硝酸反应，生成 H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和 H2O，则参加反应而未被还原的 HNO3的物质的量为A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3 ( )6、下列溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③ AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存 放的是A．①②B．①⑥C...
