第四节 用途广泛的金属材料【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解常见金属的活泼型顺序。、3.了解铜及其化合物的应用。[来源:21 世纪教育网]1.合金。2.常见金属。3. 铜及其化合物【基础知识梳理】一、合金1、概念：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2、性质特点：合金具有许多良好的物理、化学或机械性能，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。二、常见金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。(l)重要的黑色金属材料① 黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰以及它们的合金。② 钢是用量最大、用途最广泛的合金。(2)几种有色金属材料① 有色金属材料：除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。② 几种有色金属材料【要点名师透析】一、金属活动性顺序表1.常见金属的主要化学性质总结列于下表：金属活动顺序表K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失电子能力由大到小，还原性有强到弱阳离子得电子能力由小到大，氧化性有弱到强性质变化规律元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性增强和水的反应21 世纪教育网与冷水剧烈反应[来源:21 世纪教育网]与沸水缓慢反应 21 世纪教育网高温水蒸气[21世纪教育网 21世纪教育网[来源 :21 世 纪 教育 网 ]21 世 纪教育网不与水反应[来源:21 世纪教育网]21 世纪教育网生成碱和氢气生成氧化物和氢气和酸的反应剧烈反应反应逐渐减缓不能置换稀酸中的氢与非氧化性酸→H2；与浓 H2SO4、浓 HNO3 及稀HNO3 反应，不放出 H2，一般产物为：盐+水+成酸元素的低价产物与氧化性酸反应 （ 但 不 放H2）只 溶 于 王水和强碱的反应仅铝、锌、与强碱反应放出 H2和盐溶液的反应先与水反应放出 H2，看生成碱是否与盐反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来和氧的反应易被氧化常温生成氧化膜加热能被氧化加热能被氧化不 能 被 氧化金属氧化物的水化物及碱的热稳定性氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解对应氧化物（除 H 外）不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法2.金属性强弱判断的常用方法 （1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。 在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。...
