2013 年高考化学一轮复习教学教案：1.1《原子结构》第 2 课时（人教版选修 3）学习目标：1.知道原子结构模型的发展； 2.进一步认识原子核外电子的分层排布；3.知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；4.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；5.能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；6.识记常见元素（1～36 号）；7.知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。导学提纲：1.（自学、思考）什么是能量最低原理？什么是基态原子？什么激发态原子？ 能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。基态原子：处于最低能量的原子。激发 态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。2.（自学、讨论）节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？什么叫原子光谱？查阅资料，请你表述玻尔理论的要点。⑵ 定态假设（自学、讨论）原子核外的电子的运动有什么特点？什么叫电子云？电子云中的小黑点代表了什么？电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一 定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在 原子核外各处出现的概率。概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。电子云中每个小黑点表示电子曾经在此出现过。单位体积 内黑点数目较多(黑点密度较大)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较大；单位体积内黑点数目相对较少(黑点密度较小)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较小。3.（自学、讨论）什么叫原子轨道？不同的能级各有几个原子轨道？s、p 原子轨道分别是怎样的形状？常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，人们把这种电子 云轮廓图称为原子轨道。ns 能级各有一个轨道，np 能级各有 3 个轨道，nd 能级各有 5 个轨道，nf 能级各有 7 个轨道。s 电子轨道都是球形；p 原子轨道是纺锤形分别以 px、py、pz为符号。4.（自学、讨论）什么是电子排布图？由图 1－14 中的 Li～Ne 的基态原子和电子排布图，可知每个原子轨道最多能容纳几个电子？当电子排布在同一能级时，又有什么规律？什么是泡利不相容原理？什么是洪特规则？用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样...
