2013年高考化学一轮复习 1.2《原子结构与元素的性质》第1课时教学案 新人教版选修3

2013 年高考化学一轮复习教学教案：1.2《原子结构与元素的性质》第 1 课时（人教版选修 3）学习目标：1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。导学提纲：1.（复习、回顾）必修 2 中学习的什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？2.3.（复习、思考）写出前 36 号基态原子的电子排布式，并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一 个新的电子层，随后最外层上的电 子逐渐增多，最后达到 8 个电子。然后最外层电子又由 1 开始到 8 结束，如此循环往复。4.（自学、思考）结合构造原理，以前四周期为例，请你谈谈对“元素周期系里的周期不是单调的，每一周期里的元素 并不是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多。”这句话的理解。5.（自学、思考）元素在周期表中排布在哪个横行，由原子结构中的什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列，由原子结构中的什么决定？元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0 族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。价电子所处的能级称为价电子层。 价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。6.（自学、思考）每个纵列 的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成几个区？是按什么原则划分的？7.（自学、思考）s 区、d 区和 p 区分别有几个纵列?为什么 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属(除 H 外)?8.（自学、思考）元 素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？ 7 个主族，7 个副族，1 个第Ⅷ族，1 个 0副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。9.（自学、思考）各区元素的价电子层结构特征是什么？s 区元素：最外层电子构型为 ns 1 和 ns 2 。 IA 和 IIA 族元 素。除 H 外，其余为活泼金属。p 区元素：最外层...