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3—4—1 酸碱中和滴定（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握酸碱中和滴定概念。（2）理解酸碱中和反应的实质。（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。2．能力和方法目标（1）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。（2）掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。3．情感和价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。[重点和难点]重点是中和滴定原理的认识，难点是酸碱中和滴定有在关计算。[教学过程] 见 ppt 文件。 [课堂练习]1．有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。（A）大于 40.0mL （B）为 40.0mL （C）小于 40.0mL （D）为 10.0mL2．准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。（A）50mL 量筒 （B）10mL 量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL 碱式滴定管3．已知常温、常压下，饱和 CO2的水溶液的 pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 D）量筒5．在 25℃时向 VmLpH= a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 10VmL 时，所得的混合溶液中 c(Cl-)=c(Na+)，则此时 a+b 为（ ）。（A）13 （B）14 （C）15 （D）106．实验室中有 0.1mol/L 的 H3PO4溶液，有未知浓度的 Ba(OH)2溶液和常用的仪器。（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，通常用到铁架台外，还有_______________。（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为 0.1 mol·L-1，取该溶液 30mL，向其中慢慢滴入 0.1 mol·L-1磷酸溶液直到过量。在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用 T（M1/M2）表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g· mL-1，表示每...