23硅及其化合物

23 硅及其化合物一、Si 的转化关系 NaOHSiH4 Si SiO2 Na2SiO3 H4SiO4 Δ H2SiO3 二．碳和硅的单质性质比较碳和硅常温下性质稳定，高温是性质活泼。主要表现为还原性。碳硅物性碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、 C60（分子晶体）等，具有不同的物理性质正四面体空间网状结构，原子晶体，灰色固体，有金属光泽，硬而脆，熔沸点高，是良好的半导体材料还原性与单质反应C+ O2(不足)==C+ O2(充足)==C+ S==Si+ O2Si+ F2Si+ H2与氧化物反应C+ CuO==C+ Fe2O3==C+ SiO2==C+ SiO2==Si+ FeO与酸反应C+ H2SO4(浓)==C+ HNO3(浓)==Si+ HF==与水或碱溶液反应C+ H2O==Si+ NaOH==与 CaO 反应C+ CaO==三、二氧化硅的性质1、二氧化硅是熔点（ ），硬度（ ），（ ）溶于水的固体。2、SiO2的的化学性质① 具有弱氧化性 SiO2+ C==② 具有酸性氧化物的通性(硅酐) SiO2 + CaO== (此反应用于 )SiO2 + NaOH==故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用( )塞,常用( )塞。③ 特性 SiO2+ HF== 故盛放氢氟酸不能用（ ）瓶。四、硅酸的性质1、硅酸、原硅酸均为不溶性弱酸，原硅酸是一种白色胶状沉淀物，很不稳定，在空气中易失去一部分水，形成白色粉末状的硅酸。硅酸继续失水，最终转化为 SiO2。其酸性比碳酸弱。2、硅酸的制取： SiO32—+2H+==H4SiO4 H4SiO4 H2O +H2SiO3 五、硅酸盐的性质1、是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的第二位。2、硅酸盐的表示方法（氧化物的表示）如：Ca2SiO4可表示为：2CaO·SiO2。 Ca3Al2O6可表示为：3CaO·Al2O33、常见硅酸盐硅酸盐常见的可溶性硅酸盐是硅酸纳，Na2SiO3水溶液俗称泡花碱和水玻璃，是一种无色粘稠液体，常用作黏合剂、耐火材料及防腐剂。硅酸钠的水溶液溶液俗名（ ）。写出各其中加入盐酸和通入二氧化碳时发生的化学反应方程式( )。② 其它只要会用氧化物形式表示就行。课堂之外 硅的制取 ： 在半导体及集成电路的发展史上，硅是极其重要的角色，因此研究计算机的地方称为硅谷，集成电路需要超纯度的硅，它是怎样产生的呢? SiO2+2CSi+2CO↑ 主要副反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑  因此生产的粗硅所含的杂质有 C、SiO2、SiC 等，它们都是高熔沸点物质。为了提纯硅采用下列方法： SiCl4的沸点很低，可以采用蒸馏的方法反复提纯，直所需的纯度。 2.铅的化合物与铅污染 铅的应用很广，如铅蓄电池、汽油...