★第二课时［引言］上节课我们认识了元素周期表的结构及科学家们发现元素周期律、编制元素周期表的历程，知道了元素周期表是诸多科学家智慧的结晶。那么，我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质，从而使我们更好地认识自然，并指导我们的社会实践呢？这就是我们本节课所要讲的主要内容。［板书］第三节 元素周期表(第二课时)二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系［师］我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我们就从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素)［板书］1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：［师］请大家根据前面所学元素周期律的知识，回答下列空白：［投影练习］(1)电子层数越少→原子半径越 ① →核对电子引力越 ② →原子失电子能力越 ③ →得电子能力越 ④ →金属性越 ⑤ 、非金属性越 ⑥ 。答案：①大 ②弱 ③强 ④弱 ⑤强 ⑥弱(2)电子层数相同，质子数越多(即原子序数越大) →原子半径越 ① →核对电子的引力越 ② →原子失电子能力越 ③ →得电子能力越 ④ →金属性越 ⑤ 、非金属性越 ⑥ 。答案：①小 ②强 ③弱 ④强 ⑤弱 ⑥强(3)元素周期表中：周期序数= ① ；主族序数= ② ；原子序数= ③ 。答案：①电子层数 ②最外层电子数 ③核内质子数［师］请大家看下列元素的原子结构示意图。［投影］［问］在元素周期表中，它们是否属于同一主族？为什么？［生］不是。因为它们的最外层电子数不同。［问］它们是否属于同一周期？为什么？［生］是。因为它们的电子层数相同。［问］它们是第几周期的元素？［生］第三周期！［师］请大家分析它们的原子结构，判断其金属性与非金属性的强弱。［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外电子层数虽然相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。［师］由此，我们可得出如下结论：［板书］(1)同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(稀有气体元素除外)［师］请大家口头判断下列各问题：用心 爱心 专心［...
