高中化学物质的量及其相关概念小结

高中化学物质的量及其相关概念小结_ 物质的量这个概念比较抽象，学生很难在短时间内理解其含义。对初学者来说，大多数人认为计算容易理解难。本人执教多年，下面谈一下我对物质的量概念的理解，十分粗浅，或许可供初学者参考，请大家指正。 通常，用数字 + 摩尔+ 粒子或者它们的组合。如 1 mol H2O，0.1 mol Na，0.2 mol NaCl ，2 mol CuSO45H2O。 第一、1 mol 任何物质所含的粒子数目都相等 1 mol 任何物质都含有相等的粒子数，这个数是一个定值，被命名为阿伏加德罗常数。是为了纪念曾经提出分子学说的意大利科学家阿伏加德罗而命名的。 第二、物质的量是一个物理量，是国际上规定的七个基本物理量之一。符号为 n 在此之前，我们已经学过了很多物理量，如长度、时间、体积、速度、力等。物质的量是根据需要，又引入的一个新的物理量。并且与己知的长度、时间、质量、电流和未学的热力学温度、发光强度等一起，在国际上被命名为七个基本物理量。 第三、物质的量的单位是摩尔 每一个物理量都有单位，如长度的单位是米，时间的单位是秒，质量单位是千克，电流的单位是安培；物质的量的单位是摩尔，摩尔简称摩，符号为 mol。 第四、物质的量是用来衡量物质多少的一个物理量 第五、阿伏加德罗常数是一个定值 阿伏加德罗常数是一个定值，用 NA 表示，单位是 mol-1。 科学上规定，阿伏加德罗常数与 0.012 Kg12C 所含原子数相等。一个 12C 的质量是 1.99310-26 Kg, 阿伏加德罗常可以通过下面的方法计算出来： NA= 0.012 Kg1.99310-26 Kgmol-16.021023 mol-1 阿伏加德罗常数很大很大, 通常取近似值 6.021023mol-1，因此1 mol 任何粒子所含的粒子数目都约为 6.021023 个。因此，可以这样说，若一种宏观物质所含的粒子数目等于阿伏加德罗常数，那么这种物质的物质的量就是 1 mol。1 mol 物质的实质是 1 mol 该物质的粒子。 物质可能是由分子、原子或离子通过一定的作用力相互结合，聚集而成的。宏观物质都是由巨大数目的微观粒子构成的粒子集体。一个微观的粒子如 12C 很小很小，既看不见，也摸不着，更不能放在天平上称量；然而，1 mol12C 这个由 NA 个 12C 构成的粒子集体就是既可以看得见，也可以摸得着宏观物质了，还可以放在天平上称量。由此可见，物质的量与质量相似，也是来表示物质的多少的物理量，只是用物质的量表示物质多少的方式与质量不同。比如，物质的量不等的任何物...