水的电离和溶液的 pH1．(2013·新课标全国卷Ⅰ)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析： 根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是 O2－、Na＋、Al3＋和 S2－，其中 Na＋对水的电离平衡无影响，故排除 A、B、D，选 C。答案： C2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．将纯水加热到 95 ℃时，KW变大，pH 不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，KW不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变解析： 水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此 KW变大，pH 变小，水仍呈中性，A 错；向纯水中加入稀氨水，溶液中 c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但 KW只与温度有关，因此保持不变，B 错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中 c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但 KW不变，C 对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D 错。答案： C3．下列溶液一定呈碱性的是( )A．溶液中 c(OH－)>c(H＋)B．使酚酞显无色的溶液C．溶液中含有 OH－D．pH>7 的溶液解析： 溶液酸碱性实质是溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小，故 A 选项正确；酚酞变色范围为 8～10，故 B 选项错误；水溶液中均含有 OH－，故 C 选项错误；pH>7 的溶液并不一定呈碱性，故 D 选项错误。答案： A4．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是( )A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取 4.0 g NaOH 放到 1 000 mL 容量瓶中，加水至刻度，配成 1.00 mol/L NaOH 标准溶液C．用 NaOH 溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内 NaOH 溶液的液面变化，防止滴定过量解析： A 项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B 项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C 项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D 项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。答案： C5...
