2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题二 第一单元 钠、镁及其化合物考点一 钠的性质及应用1．物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：ρ 水> ρ Na> ρ 煤油。(3)熔点：<100 ℃(填“>”、“＝”或“<”)2．化学性质(1)主要化学反应Na(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的应用(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 (1)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)(2)将一小块钠投入 CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。(3)金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？提 示 ： (1) 银 白 色 Na――→Na2O――→NaOH――→NaOH 浓 溶 液 ――→Na2CO3·10H2O ――→Na2CO3。(2)产生气泡和蓝色絮状沉淀。2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH －＋H2↑ Cu2 ＋＋2OH －===Cu(OH)2↓；2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(3)均不能；干燥沙子。1．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )① 金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A．①②③ B．①②④C．①②⑤ D．①③⑤解析： 由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的 Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O2=====Na2O2。答案： B2．将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案： c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H＋的能力可知 H＋浓度的大小顺序为c>a>b...
