2015《金版新学案》高中化学总复习讲义:专题九第三单元 离子检验与离子推断考点一 常见离子的检验方法1.沉淀法离子试剂现象注意Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和 BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→→红褐色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀Al3+NaOH 溶液白色沉淀→溶解不一定是 Al3+2.气体法离子试剂现象注意NH浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO 有干扰SO稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色3.显色法离子试剂现象注意I-氯水(少量),CCl4下层为紫色Fe2+KSCN 溶液和氯水先是无变化,滴加氯水后变血红色先加 KSCN 溶液,无变化,再加氯水Fe3+KSCN 溶液血红色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 (1)向某无色溶液中滴入 BaCl2溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,原溶液中一定存在 SO 吗?(2)向某无色溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定有CO 吗?(3)向某溶液中加入稀 NaOH 溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在 NH,该判断是否正确?为什么?(4)如何检验含 Fe2+、Fe3+的混合溶液中的 Fe2+?(5)做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶液中一定存在钠元素,不存在钾元素,该判断是否正确?为什么?提示: (1)不一定;也可能存在 Ag+或 SO。(2)不一定;也可能存在 HCO、SO 或 HSO。(3)判断错误,检验 NH 时,应加入浓 NaOH 溶液,并加热,且用湿润的红色石蕊试纸。(4)取少量液体,滴入几滴酸性 KMnO4溶液(或溴水),若 KMnO4溶液(或溴水)褪色,说明溶液中含有 Fe2+(或其他合理答案)。(5)判断错误,钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。1.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+解析: 选项 A,在存放液溴的试剂瓶中加水封,可减少溴的挥发,A 正确;选项B,能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质不一定是 Cl2,也可能是 O3、...