2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第二单元 溶液的酸碱性考点一 溶液的酸碱性和 pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。(3)c(H＋)c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？3．下列溶液一定显酸性的是( )A．pH<7 的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)的溶液4．可否用 pH 试纸测定氯水的 pH？为什么？提示： 1.不一定。pH＝7 的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如 100 ℃时，pH＝6 的溶液为中性溶液，pH＝7 时为碱性溶液。2．只要 c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。3．由于没有明确温度，A、C 均不一定正确；B 溶液呈中性，故选 D。4．不可以。因为氯水中含有 HClO 具有强氧化性，能漂白 pH 试纸。1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH 不变，呈中性C．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH 变小，呈中性解析： H2OH＋＋OH－，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H＋)和 c(OH－)均增大，KW增大，pH 减小，但纯水中 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。答案： D2．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是( )A．0.01 mol·L－1的 HCl 溶液B．pH＝2 的 H2SO4溶液C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液D．pH＝1 的 HNO3溶液加水稀释为原来的 2 倍解析： 比较溶液的酸性强弱可以通过比较其 c(H＋)的大小而得出。A 中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，B 中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，C 中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，D 中 c(H＋)＝0.05 mol·L－1，故选 C。答案： C3．在常温下，将下列溶液的酸碱性填在括号中：(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混...
