【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题七第三单元 盐类的水解教案 苏教版

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第三单元 盐类的水解考点一 盐类水解原理1．实质盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．特点→水解反应是可逆反应 |→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 |→水解反应程度很微弱3．水解的规律盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱碱弱酸盐是否水解否是是水解程度大溶液酸碱性中性碱性酸性不作要求4.水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如 NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如 Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？2．同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？同浓度的Na2CO3和 NaHCO3相比呢？3．已知常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH 约为 5；在 0.1 mol·L－1的 NH4Cl 溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及 NH3·H2O 的浓度大小顺序可表示如下：请依次解释四个大于号产生的原因：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。提示： 1.不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如 NaHSO4 溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．Na2CO3溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO 结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO 水解程度较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3大。3．①由 NH4Cl===NH＋Cl－及 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋知 c(Cl－)>c(NH)② 由于 NH 水解程度较小，因此有 c(NH)>c(H＋)。③ 由 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－知 c(H＋)>c(NH3·...