2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第三单元 含硫化合物的性质和应用考点一 硫单质和硫的氧化物1．硫单质(1)自然界中硫的存在形态：既有化合态又有游离态。(2)物理性质颜色状态：淡黄色固体。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。(3)化学性质2．硫的氧化物(1)二氧化硫① 物理性质色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。② 化学性质(2)三氧化硫① 物理性质在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。② 化学性质(3)硫的氧化物对大气的污染① 硫的氧化物来源、危害及治理② 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (1)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？(2)① 把 SO2和 Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？② 潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？(3)将 SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S 溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质提示： (1)硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热强碱液洗涤。(2)① 把 SO2和 Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了 HCl 和 HClO，酸使石蕊试液变红，又由于 HClO 的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。② 将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。(3)褪色 褪色 有浅黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色还原性 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性1．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是( )A．SO2 B．H2O2C．O3 D．HClO答案： A2．下列说法正确的是( )A．因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析： 由于 SO2的还原性导致溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，SO2能使石蕊试液变红，但不褪色，A 错；Na2O2、H2O2、HClO 等物质均可使品红溶液...
