2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第二单元 原电池和化学电源考点一 原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。2．形成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。(2)二看两电极：一般是金属活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。3．工作原理(以下图铜—锌原电池为例)电极材料锌铜电极名称负极正极电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向电子从负极流出经外电路流入正极离子流向阳离子流向正极，阴离子流向负极 (1)原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？(2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？提示： (1)阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。(2)① 使两个烧杯中的溶液形成一个导电通路。② 使溶液保持电中性，氧化还原反应能顺利进行产生持续的电流。1．下列示意图中能构成原电池的是( )解析： 本题考查原电池装置，意在考查考生对原电池原理的理解。Cu 与稀硫酸不反应，A 装置不能构成原电池；Al 与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B 装置能构成原电池；C 装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D 装置中缺少盐桥。答案： B2.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析： 从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：Cd2＋
