2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第六单元 氧化还原反应规律、计算及方程式的配平考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用1．“优先反应”规律(1)在浓度相差不大的溶液中：① 同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2＋>Br－，所以 Fe 2 ＋ 先与 Cl 2 反应。② 同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应。(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。2．“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。3．“歧化反应”规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。 (1)SO2具有较强的还原性，浓 H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。H2S ＋H2S O4(浓)===S 得 6e－↓＋S 失 6e－O2↑＋2H2O提示： (1)不能；因＋4 价硫元素和＋6 价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为H2S ＋H2S O4(浓)===S 失 2e－↓＋S 得 2e－O2↑＋2H2O1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有 Fe2＋、Cl－和 I－，要除去 I－而不氧化 Fe2＋和 Cl－，可以加入的试剂是( )A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析： 由①知氧化性 Fe3＋>I2，还原性 I－>Fe2＋；由②知氧化性 Cl2>Fe3＋，还原性 Fe2＋>Cl －；由③知氧化性 MnO>Cl2，还原性 Cl －>Mn2 ＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为 I －>Fe2 ＋>Cl －>Mn2 ＋。所以 KMnO4 可氧化 Cl－、Fe2＋及 I－，Cl2可氧化 Fe2＋及 I－，FeCl3只氧化 I－。答案： C2．在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液中通入 0.025 mol Cl2，有一半 Br－变为...
