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专题十三 盐类水解和溶解平衡学案

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泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案专题十三 盐类水解和溶解平衡【学习要求】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2.了解难溶电解质的溶解平衡。3.能定性判断盐类水解对水电离程度的影响,进行简单的计算、讨论。4.能判断盐溶液蒸干灼烧后的产物。5.能比较盐溶液中离子浓度的大小。6.能应用水解规律,比较盐溶液的 PH 大小、相应弱酸或弱碱的相对强弱。7.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。8.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的实质。【学习重点】1.盐溶液的几种守衡关系。2.能正确书写盐类水解的离子方程式。3.盐溶液中离子浓度的大小比较。4.难溶电解质的溶解平衡。【学习难点】盐溶液的几种守衡关系。盐溶液中离子浓度的大小比较。【学法指导】 1.复习盐类水解,要理解盐类水解的实质,可从水的电离平衡入手,影响水的电离平衡的因素,通过分析盐的组成,得出水解规律。2.沉淀溶解平衡是平衡的一种,平衡移动原理适用于该平衡体系。在复习该部分知识时,要注重平衡移动原理对该部分知识的指导作用。[知识梳理](一)盐类的水解: 通式为: 如:醋酸钠溶液 总的化学方程式: 总的离子方程式: 氯化铵溶液 总的化学方程式: 总的离子方程式: 说明:1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应,通式为: 。中和反应为放热反应,因而盐类水解反应为 。2、只有与 H+或 OH-结合生成 电解质的离子,如 和 ,才能使水的电离平衡发生移动。3、盐类水解规律——有 才水解,无 不水解,越 越水解,谁 显谁性,同强显 。具体分以下几种情况:强碱弱酸的正盐: 发生水解,水解显 性;如: 等② 强酸弱碱的正盐: 发生水解,水解显 性;如: 等;③ 强酸强碱的正盐, 发生水解;如: 等;④ 强酸的酸式盐只电离不水解,溶液显酸性,如:NaHSO4;而弱酸的酸式盐,既电离又水解,此1泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案时必须考虑其电离和水解程度的相对大小;若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如:NaHCO3、NaHS 等4、影响水解程度的因素:主要因素是 性质,组成的盐的酸根对应的酸 (或阳离子对应的碱 ),水解程度就 ,另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 ① 温度: ② 浓度: ③ 外加酸碱: [典型例题]1.在 25。C 时,在浓度为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c (NH4+)分别为 a...

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