专题十三 盐类水解和溶解平衡学案VIP专享

泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案专题十三 盐类水解和溶解平衡【学习要求】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2.了解难溶电解质的溶解平衡。3.能定性判断盐类水解对水电离程度的影响，进行简单的计算、讨论。4.能判断盐溶液蒸干灼烧后的产物。5.能比较盐溶液中离子浓度的大小。6.能应用水解规律，比较盐溶液的 PH 大小、相应弱酸或弱碱的相对强弱。7.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。8.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的实质。【学习重点】1.盐溶液的几种守衡关系。2.能正确书写盐类水解的离子方程式。3.盐溶液中离子浓度的大小比较。4.难溶电解质的溶解平衡。【学习难点】盐溶液的几种守衡关系。盐溶液中离子浓度的大小比较。【学法指导】 1.复习盐类水解，要理解盐类水解的实质，可从水的电离平衡入手，影响水的电离平衡的因素，通过分析盐的组成，得出水解规律。2.沉淀溶解平衡是平衡的一种，平衡移动原理适用于该平衡体系。在复习该部分知识时，要注重平衡移动原理对该部分知识的指导作用。[知识梳理]（一）盐类的水解： 通式为： 如：醋酸钠溶液 总的化学方程式: 总的离子方程式: 氯化铵溶液 总的化学方程式: 总的离子方程式: 说明：1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为： 。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为 。2、只有与 H＋或 OH－结合生成 电解质的离子，如 和 ，才能使水的电离平衡发生移动。3、盐类水解规律——有 才水解，无 不水解，越 越水解，谁 显谁性，同强显 。具体分以下几种情况：强碱弱酸的正盐： 发生水解，水解显 性；如： 等② 强酸弱碱的正盐： 发生水解，水解显 性；如： 等；③ 强酸强碱的正盐， 发生水解；如： 等；④ 强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此1泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案时必须考虑其电离和水解程度的相对大小；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS 等4、影响水解程度的因素：主要因素是 性质，组成的盐的酸根对应的酸 （或阳离子对应的碱 ），水解程度就 ，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 ① 温度： ② 浓度： ③ 外加酸碱： [典型例题]1.在 25。C 时，在浓度为 1mol/L 的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c （NH4+）分别为 a...