山西省长治市城区第二中学 2014 高中化学 2.3 化学平衡（第 2 课时）学案 新人教版选修 4【学习目标】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 2.理解勒夏特列原理的涵义【重点、难点】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 2.理解勒夏特列原理的涵义【教学过程】复习：什么是化学平衡状态？其特征是什么？思考：化学平衡是有条件的 平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡 ，进而在新的条件下逐渐建立 平衡。一、浓度对化学平衡的影响观察实验 2-5：现象是 ；实验 2-6：现象是 ；，结论是在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。[例 1]已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为 50ml 的针筒内吸入 40mL 氯气后，再吸入 10mL 的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。二、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反应中 1 体积的 N2与 3 体积的 H2反应生成 2 体积的 NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积 了。下表列入的是 450℃时，N2 与 H2 反应生成 NH3 的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。[例 2] 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气 （B） 恒温恒压充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气 （D） 恒温恒压充入氦气注意：1.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如 2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。X k b 1 . c o m3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条...
