山西省长治市城区第二中学 2014 高中化学 化学计量在实验中的应用（第 4 课时）新人教版必修 1【学习目标】1．掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤。2．理解并能分析出在配制一定物质的量浓度的溶液中所造成的误差。【重点难点】在配制过程中分析产生的误差原因。【导向自学】1、.溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。2、实验仪器 一定规格的 托盘天平、量筒、药匙、烧杯、 、和 。 3、实验步骤 1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液的配制（1）计算需要 NaCl 固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量 NaCl 固体 g。（3）将称好的 NaCl 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2～3 次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm 时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。总结：配制一定物质的量浓度溶液的步骤 。 【互动展示】误差分析：根据原理 CB=nB/V=m/MV 进行判断（M-溶质的摩尔质量）能 引 起 误 差 的 一些操作因变量C m V称 量 易 潮 解 的 物质 （ NaOH ） 时 间过长减小——用 滤 纸 称 易 潮 解的物质如减小——（NaOH）溶 质 中 含 有 其 它杂质减小——用 量 筒 量 取 液 体时，仰视读数增大——用 量 筒 量 取 液 体时，俯视读数减小——溶 解 前 烧 杯 内 有水————搅 拌 时 部 分 液 体溅出减小——未 洗 烧 杯 和 玻 璃棒减小——定 容 时 水 加 多了，用滴管吸出减小——定 容 时 ， 俯 视 读刻度线——减小定 容 时 ， 仰 视 读刻度线——增大 【达标检测】1.、配制 0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液 250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③ 烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥ 500 mL 容量瓶；⑦药匙；⑧ 250 mL 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到 的仪器有（ ）A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 2.将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ） A： 0.3 mol/L B: 0.03 mol/L C:0.05 mol/L D :0.04 mol/L 【拓展延伸】某同学用容量瓶配制溶液，加水时不 慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么后果？ 【总结升华】【课后反思】
