江苏省响水中学2014高中化学《第15课 氧化还原反应 》教学案 新人教版必修1

江苏省响水中学 2014 高中化学《第 15 课 氧化还原反应 》教学案 新人教版必修 1教学目标:1. 使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。2. 并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应3.会判断氧化剂和还原剂，初步会比较氧化性和还原性的相对强弱4.对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育教学重 难点：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应教学过程：【激趣导学】1.什么叫氧化还原反应？其特征和本质分别是什么？与四种基本反应有和关系？2. 说出下列化学反应的基本类型①HCl+NaOH=NaCl+H20 ②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3其中属于氧化还原反应的是______________判断的依据是_____________【讨论】元素的化合价为什么会发生变化?阅读 P45【重点讲析】1.氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应。 非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。2.氧化剂：在氧化还原反应中， ，称为氧化剂，具有 性。 还原剂：在氧化还原反应中， ，称为还原剂，具有 性。3.氧化反应：在氧化还原反应中， 称为氧化反应。即 剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中， 称为还原反应。即 剂被还原，化合价降低，发生还原反应。4.氧化产物：在氧化还原反应中， 剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中， 剂被还原后的生成物叫做还原产物。 5.氧化还原反应电子转移的表示方法对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。1【小结】1、书写电 子 转移 的 一般 步 骤 ：一标 ， 二 画 ，三注 2、电子守 恒 规律 ： 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。【总结】1 氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.2 氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)【设疑讨论】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？ 1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中 。2、氧化还原反应与化合价升降的关系【典例拓展...