江苏省如皋市第二中学 2013-2014 学年高中化学 几种重要的金属化合物检测 新人教版必修 1【本节检测】1．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是① 金属钠在纯氧中燃烧；② FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；③ FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④2．某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素3．下列说法错误的是A．仅用 KSCN 可以检验 Fe2+ B．可以用 NaOH 溶液检验 Fe3+C．通过化合反应可以得到 Fe(OH)3 D．通过化合反应可以得到 FeCl24．能与 Fe3+反应，且能证明 Fe3+具有氧化性的物质是①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤NaOHA．④⑤ B．②④ C．①③ D．①②③5．某溶液中加入 KSCN 溶液无 明显现象，再滴加氯水，立即变成红色，说明原溶液中一定含有A． Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+6．甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的铝、碳酸氢钾、碳酸钾恰好完全反应，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为 1:2:3，则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度之比为A．1:1:1 B．3:1:2 C．6:2:3 D．18:3:47．将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过虑、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中 c(H+)和 c(Cl—)之比为A．1:8 B．2:9 C．1:7 D．2:78．根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱 Na2CO3的主要步骤是：将配置好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 30～35℃，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体，加料完毕，继续保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHCO3晶体。 用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中。灼烧 2小时，制得 Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl 35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 ※①＞35℃ NH4HCO3会有分解请回答：⑴ 反应温度控制在 30～35℃，是因为若高于 35℃，则 ，若低于30℃ ， 则 ； 为 控 制 此 温 度 范 围 ， 采 取 的 加 热 方 法 为 （选填“明火加热”或“...
