盐类水解溶解平衡 [考纲要求]1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3、了解难溶电解质的溶解平衡。【知识梳理】一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：① 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。② 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3) ③ 弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如 HCOOH>CH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和 H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热3、影响盐类水解的外界因素：① 温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热）② 浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③ 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH－促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、酸式盐溶液的酸碱性：① 只电离不水解：如 HSO4－ ② 电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3－ 、H2PO4－） ③ 水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3－ 、HS－ 、HPO42－）。5、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。其促进过程以 CH3COONH4为例解释如下：CH3COONH4 == NH4＋ + CH3COO－ NH4＋ + H2ONH3·H2O + H＋ CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－两个水解反应生成的 H+和 OH－反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。(2)常见的双水解反应完全的有：Fe3＋与 AlO2－、ClO－、CO32－(HCO3－)；Al3＋与 AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写 “==”并标“↑ ↓”，其离子方程式配平依据是电荷守衡，如：2Al3 ＋ + 3S2 － + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑6、盐类水解的应用：① 某些化肥（如草木灰和铵态氮肥）不能混合施用② 泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）③ 明矾净水（Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而聚沉）④NH4Cl 用于金属焊接...
